ПОСТОЯННЫЙ ТОК

 

Задача №10.112

 

Удельная проводимость децинормального раствора соляной кислоты σ = 3,5 См/м. Найти степень диссоциации α.

 

 

Дано:

 

σ = 3,5 См/м

α - ?

 

Решение:

(Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.

Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.


Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп
Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд

Пример

Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв.) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия.

 

Э H2SO4 = М H2SO4 / 2 = 98 / 2 = 49 г

Э Ca(OH)2 = М Ca(OH)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г

Э Al2(SO4)3 = М Al2(SO4)3 / (2 • 3) = 342 / 2= 57 г

 

Величины нормальности обозначают буквой "Н". Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают "0,1 Н раствор H2SO4".

)

 

Тогда грамм-эквивалент соляной кислоты

 

Для децинормального раствора

Удельная проводимость электролита

где α – степень диссоциации, С – молярная концентрация, Z  - валентность, F = 96,48456·103 Кл/моль – постоянная Фарадея, подвижности ионов.

 

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (Например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором.

Т.е. для децинормального раствора соляной кислоты HCl .

Окончательно

 

            Ответ:

 

 

К списку задач

Главная